山东省2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（ ）

A. 加热　　 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 不用铁片，改用铁粉

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　　 )

A. A﹥B﹥E﹥D　　 B. A﹥B﹥D﹥E　　 C. D﹥A﹥B﹥E　　 D. D﹥E﹥A﹥B

难度: 中等查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动　　 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变　　 D. 平衡移动，K值一定变化

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

难度: 中等查看答案及解析

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的(　　 )

A. NH3·H2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. MgCO3

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从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )

A. 这是一个放热反应　　 B. 该反应可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量　　 D. 反应物比生成物更稳定

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

C. 用排饱和食盐水法收集氯气

D. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

难度: 中等查看答案及解析

已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是(　　)

A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的π/n倍

C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

难度: 中等查看答案及解析

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A. 中和碱的能力相同　　 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C. OH-的物质的量浓度相同　　 D. H+的物质的量浓度不同

难度: 中等查看答案及解析

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(　　)

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣、CO32﹣

B. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

C. 含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

D. Kw/c(H+) =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.05mol·L－1·s－1　　 B. v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

C. v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1　　 D. v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　 ）

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C. 装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D. 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是　　 （　　）

A. MnS的比CuS的大

B. 该反应达到平衡时：

C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大

D. 的浊液中加入少量可溶性固体后，变大

难度: 中等查看答案及解析

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

A. 升高温度，KW增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

难度: 简单查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是(　　 )

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下面有关电化学的图示，完全正确的是

A. Cu﹣Zn原电池

B. 粗铜的精炼

C. 铁片镀锌

D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A. 4 min时反应第一次达到平衡

B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 15～20 min该反应使用了催化剂

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工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是(　　 　)

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

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(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

难度: 中等查看答案及解析

已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；

①两溶液的pH相同　　　　　　

②两溶液的导电能力相同　　

③由水电离出的c(OH-)相同　　

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________

(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____

a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

难度: 中等查看答案及解析

镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

A．AlCl3是非电解质　　　　 B．AlCl3水溶液不导电　　　 C．AlCl3是共价化合物　　 D．AlCl3熔点太高

(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．

难度: 中等查看答案及解析

现有反应：mA(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：

(1)该反应的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

(2)若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率__________，B的转化

率__________． (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

(4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ(C)=_________．

难度: 困难查看答案及解析