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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B
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有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．D﹥A﹥B﹥E B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥E﹥D
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A
B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B
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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C
C.D＞C＞A＞B D.D＞A＞B＞C
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某同学做完铜、锌原电池的实验后得到下列结论，不正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
C.电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子
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下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
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下列关于原电池的叙述中错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极
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对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过
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某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜
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对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属铜为负极 D．电流的方向由正极到负极
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B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。