贵州省遵义市2019届高三上学期第二次月考理科综合化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法正确的是：

A. 碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱

B. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果

C. 铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少

D. 过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂

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下列实验操作或仪器的选择正确的是：

A. 用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na＋

B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体

C. 配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500 mL的容量瓶

D. 量取7.20 mL溶液，可选用10 mL的量筒

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已知：① ②③ 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是：

A. ①的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同

B. ①②③均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面内

D. 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是:

A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

D. 2molNO与1molO2充分反应，产物分子数为2NA

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下列判断正确的是：

A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O

B. 钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. HS－的电离方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO、I－不能大量共存

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某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，下列说法正确的是：

A. 正极FeO42−失电子发生还原反应

B. Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极

C. 该电池充电过程中Zn极发生氧化反应

D. 该电池放电时OH-向Zn电极迁移

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在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：

A. 当a<V<a+10时，不再生成难溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：________。

（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的离子方程式为：____________________________________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：______________。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：___________________________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为：_________mol·L-1。

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氮是动植物生长不可缺少的元素，氮在自然界中的循环对生命有重要意义。

（1）合成氨反应为N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） ∆H=-92.3kJ/mol，工业上为了提高H2的转化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化剂　　 B.增大N2浓度　 C增大压强　　 D.升高温度　　 E.及时分离生成的NH3

（2）氮的氧化物属大气污染物，为变废为宝可将NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s)　 ∆H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g)　　 ∆H2=+28.5kJ/mol

则2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g)　 ∆H=____________kJ/mol

（4）向温度为T容积为1L的刚性密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反应。体系总压强p与反应时间t的关系如下表：

则H2的平衡转化率α(H2)=_____（保留1位小数），平衡常数K=_____（用分数表示）。

（5）现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3•H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图Ⅰ所示，该温度下NH3•H2O电离平衡常数为____________（用a的代数式表示）。

（6）利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池可用于同时处理含硝酸钠和有机物的废水，使NO3- 转化为N2，装置原理如图Ⅱ（图中有机物用C6H12O6表示）。写出电极b上发生的电极反应式：_________________________________________。

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有机物G是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

请回答下列问题：

（1）A的名称为___________________________。

（2）F中官能团名称是______________________________；E转化F的反应类型是_________________。

（3）F转化为G的化学方程式：_________________________________________。

（4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种。

①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为__________________；

（5）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选）______________

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某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的

（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。

II.实验探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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