某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测...

某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的

（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。

II.实验探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

II.实验探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟与分享

通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的实验现象是____，B中反应的离子方程式是____。

（2）为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

②B装置的作用是　　　　　　　　　　 。

③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。

上述方案　　　　　　　　　　 （“合理”或“不合理”），简要说明理由　　　　　　　　　　 。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

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SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．

（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．

①A中发生反应的离子方程式为　　 　　　　　 　 ．B中溶液可验证SO2具有　　 　　　　　 　 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是　 　　　　　 　　 ．

②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

上述方案不合理的是　　 　　　　 　　 ，原因是　　　 　　　　　　　　 ．

（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．

①仪器C的名称是　　 　　　　　　　 　　 ．

②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．

③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，

滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为　　 　　　　 　　 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是 　　　　　　　　　　　

（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为　　 　　　　 　 ，电解池中阳极的电极反应式为　　 　　　　　 　　 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为　　 　　　　　　　　　　　 　　 ．

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是 ______________________。

(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： __________________。

(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

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某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

②A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验时C中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④D装置的作用是　　　　　 。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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