(14分)硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:
(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
(2)已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。
上述方案 (“合理”或“不合理”),简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量 | 白色浑浊 | |
固体部分溶解,产生气泡 |
高三化学实验题极难题
(14分)硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:
(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
(2)已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。
上述方案 (“合理”或“不合理”),简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量 | 白色浑浊 | |
固体部分溶解,产生气泡 |
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二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一,它是一种大气污染物,同时也是一种重要的化工原料。
(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是__________(填序号)„
A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧
C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸
②验证c中生成SO2的实验方案:向试管d中加入_____后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液________后,再______(填实验操作)d中的溶液,溶液________(填实验现象),则说明气体是SO2。
③图1所示装置存在一个明显的缺陷,请用文字说明改进方案:______________。
(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液,实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成,该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸,发现沉淀不溶解,你认为该沉淀物是____________,形成该沉淀的主要原因是__________________。为了进一步验证沉淀产生原因,该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封,然后再通入SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊产生,该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验,结果发现d中没有出现浑浊。
下列气体可作为气体X的是________ (填序号,不定项选择)
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒,有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。
①冷凝管中水的进口为_________(填“e”或“f”)。
②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应,反应的化学方程式为________________。
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SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,是一种主要的气态污染物.某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究.
(1)根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验验证SO2的性质.探究过程实验装置如图1所示(夹持仪器省略).
①A中发生反应的离子方程式为 .B中溶液可验证SO2具有 性,若C中的是品红溶液,设计该装置的实验目的是 .
②在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中发生了氧化还原反应,取A中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是 ,原因是 .
(2)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的二氧化硫对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L.图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置.
①仪器C的名称是 .
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应.
③除去B中过量的H2O2,然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定,
滴定至终点时,消耗NaOH溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g/L.该测定结果比实际值偏高,原因是
(3)该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池(如图3),并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO,可制得副产品NH4NO3.已知:每个电池中通入SO2的体积均为33.6L(标准状况),且反应完全.则电池中负极的电极反应式为 ,电解池中阳极的电极反应式为 ,理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 .
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某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究,对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(1)装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_________________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________;
(2)装置正确的连接顺序为A→____→ → → D → F ,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________________________________________。
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化学是一门以实验为基础的自然科学,是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,请回答下列问题:
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
(2) 实验过程中,C中的现象是____________,说明SO2具有_________性。
(3) 实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是_____________(填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并说明理由_________________
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某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为___和___,原因是___。
(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为___;装置C中品红溶液的作用是___。
②装置D中加入的试剂为___。
③装置G中可能出现的现象为___。
④装置H的作用为___。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___;
②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案II:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案III:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填I、II或III);试管b中发生反应的离子方程式为___。
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某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质,其化学式为______和_________,原因是________。
(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2,装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______;
②装置D中加入的试剂为____________;
③装置G中可能出现的现象为____________;
④装置H的作用为____________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________;
②为验证SO2 的还原性,取试管b 中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b 中发生反应的离子方程式为____________。
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
(1)装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):
(1)图中的装置错误的是 ;B中发生反应的化学方程式为 ;D的作用是 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:
(2)装置Ⅰ中的现象是 ,说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,
并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的方案是 ,原因是 ,写出解释该原因的离子方程式 。
(4) SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
A. ②的作用是安全瓶
B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生
C. ④中的现象说明SO2具有氧化性
D. ⑤用于检验SO2的漂白性
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