湖北省2018-2019学年高二上学期12月质量检测考试化学试卷

某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是

A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大

B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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下列说法中正确的是(　　　　 )

A. 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率

B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(

A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　　 △H = +163 kJ•mol-1

B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　　 △H =-98 kJ•mol-1

C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　　 △H =+91 kJ•mol-1

D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　　 △H =-127 kJ•mol-1

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是(　　 )

A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极　　 B. 电解时阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+

C. 溶液调节至强酸性，对生产有利　　 D. 电解后溶液的pH增大

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常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/L

B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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下列说法不正确的是(　　　 )

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比大于2:1

B. 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体

C. 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1

D. 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO3-)

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下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性

B. NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)

C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①

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反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A. E2表示反应X→C的活化能　　 B. X是反应A+B→C的催化剂

C. 反应A+B→C的ΔH<0　　 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变　　 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变　　 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

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25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为

A. 1.8×10－7mol/L　　 B. 1.8×10－8 mol/L

C. 1.8×10－9mol/L　　 D. 1.8×10－10mol/L

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若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+==Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　 )

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

C. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(　　)

①平衡后升高温度，平衡常数>400

②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤　　 B. ②⑥　　 C. ②③④⑥　　 D. ②④⑥

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已知反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是

①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体　 ⑤加压

A．①④　 B．①②　 C．③⑤　 D．②④

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（  ）

A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B. 一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数

C. 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II.　 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

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已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。

（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。

（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。

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称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：

⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填仪器名称)。

⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.

⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)

①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,

②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,

③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,

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(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________

②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________

(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。

(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________

②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________　　　

(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________

倍。

(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)

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