下列说法正确的是( )
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性
B. NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)=c(Na+)
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:③>②>①
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性
B. NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)=c(Na+)
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:③>②>①
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下列说法正确的是( )
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性
B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:③>②>①
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在常温下,将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后,下列说法不正确的是( )
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为NaCl;
B.若所得溶液呈碱性,则可能是生成CH3COONa;
C.若所得溶液中[A+]=[B-],则反应后溶液一定呈中性;
D.若所得溶液的 PH=5 ,则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应;
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常温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.BOH 为强碱 B.该混合液pH=7
C.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D.该混合溶液中: c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
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常温下,0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A.BOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-
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下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
A.HA为弱酸
B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱
C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等
D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+)
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