25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A^－)＝c(NH)＋c(B^＋)

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将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)

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常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.BOH 为强碱 B.该混合液pH=7

C.图中X表示BOH，Y表示H+，Z表示OH- D.该混合溶液中： c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

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常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．BOH为强碱

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　 )

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-1

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把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

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室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA、BOH均为弱电解质　　　　　　　　　　 B． X表示HA或BOH分子

C． 电离常数 K（HA）=K（BOH）　　　　　　　　 D．该盐溶液pH=4.53

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在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（   )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

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下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性

B. NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)

C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①

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