浙江省2018-2019学年高二上学期第二次统练化学试卷

室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是（　　）

A. 溶液的pH＞13

B. 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C. 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）

D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多

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下列说法不正确的是

A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料

C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂

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已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是

A. 酸碱恰好完全反应的溶液　　 B. pH = 7的溶液

C. pH =14－pOH的溶液　　 D. pH = pOH的溶液

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A. 通入HCl气体　　 B. 加入NaOH固体　　 C. 加入NaCl固体　　 D. 加入金属钠

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在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是

A. 正反应速率增大　　 B. 平衡常数增大

C. 正反应速率大于逆反应速率　　 D. 逆反应速率一直减小

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示装置的叙述，正确的是（　　 ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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下列方程式正确的是

A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是

A. 2O3(g) =3O2(g)　 ΔH＜0　　 B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g)　 ΔH＞0

C. N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)　 ΔH＜0　　 D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)　 ΔH＞0

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25℃时，下列说法不正确的是

A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)

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在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1︰9　　 B. 1︰1　　 C. 1︰2　　 D. 1︰4

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下列说法不正确的是

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(　　　 )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　 ④

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在O点时，醋酸不导电

B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小

C. b点时，醋酸电离程度最大

D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大

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某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

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可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为

A.  B.  C.  D.

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某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是

A．石墨为正极

B．充电时，阳极质量不变

C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+

D． 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Lil－xCoO2+ xe－=LiCoO2

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密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是(　　)

A. M>N　　 B. M<N　　 C. M＝N　　 D. 无法确定

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下列关系的表述中，正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

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研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：

A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底

C. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快

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模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

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(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

(2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。

(3)已知298 K和101 kPa条件下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH4

则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

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近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 该反应的平衡常数为_______。

③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B．平衡时CO2的转化率为75%

C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

A．使用催化剂　　　　　　　　　　 B．增大体系压强

C．增大CO2和H2的初始投料比　 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

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实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。

(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。

(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。

(4)下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)图中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

(3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

a．CCl4　　　　 b．H2O　　　　 c．饱和NH4Cl溶液　　　　 d．浓硫酸

(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

(6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

(7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

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