中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol...

中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,下列说法正确的是

A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒

B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差

C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同

D. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大

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(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________　　　 _，除此之外，装置中的一个明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3　 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为　　　　　　　　　　 。

（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是　　　　　　　　　　 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是　　　　　　　　　　　 。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　　　 。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．做本实验的当天室温较高

C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（     ）

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D．实验中应记录测量出的最高温度

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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是

A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

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50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________ 。

（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ (填“偏　　 大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________，除此之外，装置中的一个明显错误是________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视________。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是________。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

________。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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