为探究测定中和热的实验,小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
(2)实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为 。
(3)该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是 。
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.做本实验的当天室温较高
C.将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
高二化学实验题中等难度题
为探究测定中和热的实验,小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
(2)实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为 。
(3)该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是 。
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.做本实验的当天室温较高
C.将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度;③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。
回答下列问题:
(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:
实验序号 | 起始温度 t1/ ℃ | 终止温度 t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ΔH=_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50 mL 0.50 mol・L-1盐酸与50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验改用60 mL 0.50 mol・ L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol・L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”,下同),所求中和热 ,简述理由: 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”,下同),所求中和热 ,简述理由: 。
(5)用50mL 0.50 mol·L-1醋酸代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是______________________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),(1分)简述理由: _____________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)用50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________
________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
化学实验是进行化学研究的有效方法,请回答下列实验中的有关问题。
I.用如图所示的装置测定中和热。
实验药品:100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
实验步骤:略。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,还缺少环形玻璃搅拌棒,该装置的作用是____________;有同学提议可以用铜质搅拌棒替代,你是否赞同(说明理由)________________。
(2)你认为该实验成功的关键是______________________________。
II.影响化学反应速率的因素很多,某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸(0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)请帮助甲小组完成研究的实验报告:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积0.5 mol‧L-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 | ①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生 | _________ |
根据控制变量法,要得出正确的实验结论,在实验过程中需要保持温度和压强相同。
(2)乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是:Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL量筒两个,0.55mol·L-1NaOH溶液、0.50mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是__。
(2)他们记录的实验数据如下:(t1为起始终止温度,t2为终止温度)
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.50mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
② | 50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.50mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ |
已知:Q=cmΔt,c为4.18J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。
①通过计算得到中和热ΔH=___kJ/mol(只列出计算式不计算结果)。
②根据①的计算式计算出中和热的数值为55.2,写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___。
(3)若用0.50mol·L-1醋酸代替0.50mol·L-1盐酸做实验,对测定结果___影响(填“有”或“无”)。
(4)本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___(填序号)操作。
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
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