钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率...

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

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下列说法正确的是

A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质

B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大

C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现

D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0　 △S＜0

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下列说法中，正确的是

A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B. 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C. 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D. 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

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利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z 的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2

B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C. 该反应的正反应为放热反应

D. 该反应中Z一定为产物

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下列说法能用平衡移动原理解释的是(　　　 )

A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀

D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

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常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是

A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO

B．b＜a＜7

C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋

D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

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（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。

（2）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极，电极反应式为___，吸收塔中的反应为____，每处理1molNO，可同时得到___gO2。

（3）“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（______）

A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32-

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b

C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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