江苏省扬州市2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试卷

微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是

A. O　　 B. Cu　　 C. C　　 D. Ca

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用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（　 ）

A. 分子间空隙增大 B. 分子的质量很小

C. 分子的体积变大 D. 分子是由原子构成的

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为了减轻大气污染，自2018年2月1日起，扬州市禁止燃放烟花爆竹，下列标识中属于“禁止燃放烟花爆竹”的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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下列过程仅包含物理变化的是

A.光合作用 B.干冰升华 C.煤的燃烧 D.金属锈蚀

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下列物质由离子构成的是

A.A1 B.H2O C.CO2 D.NaCl

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可用装有 K2Cr2O7 的仪器检查司机是否酒驾。K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为

A.+ 2 价 B.＋5 价 C.＋6 价 D.＋7 价

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下列实验现象的描述正确的是

A.木炭在空气中燃烧，生成黑色物质

B.红磷燃烧，生成大量白色烟雾

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

D.铜在空气中加热，固体由黑色变成红色

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下列物质中含有自由移动的氯离子的是

A. 氯化钠晶体　　 B. 氯化氢气体　　 C. 氯酸钾溶液　　 D. 食盐水

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下列有关溶液的叙述正确的是

A. 均一、稳定的液体一定是溶液　　 B. 洗涤剂去油污是乳化现象

C. 豆浆、牛奶都是溶液　　 D. 溶液都是无色的

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下列有关实验操作中不正确的是

A.检查装置气密性 B.液体加热 C.倾倒液体 D.氧气验满

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下列化学方程式书写正确的是

A.4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

B.2Fe＋6HCl = 2FeCl3＋3H2↑

C.Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4

D.H2O2 = H2↑ + O2↑

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下列各组物质，仅用水无法鉴别的是

A.CuSO4、NaCl B.CaCl2、NaCl C.CaCO3、NaCl D.NH4NO3、NaCl

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科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A.这种试纸是一种新型化合物

B.萘胺中氢元素的质量分数最小

C.二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2

D.萘胺中碳、氢元素的质量比为10︰9

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化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是

A.用铁矿石和焦炭在高炉内炼钢

B.常用“加铁酱油”有助于预防贫血

C.重要图书档案着火用液态二氧化碳灭火器扑灭

D.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并及时逃离现场

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逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气

D.点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度

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某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( )

A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含氧元素

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等质量的同一种稀硫酸分别和金属 X、Y 反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像。下列说法不正确的是

A.金属 X 比金属 Y 活泼

B.m1 时，产生气体的质量：X＞Y

C.m2 时，消耗金属的质量：X＜Y

D.m2 时，消耗稀硫酸的质量：X＝Y

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在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列 说法不正确的是

A.丁是人体中含量最多的物质

B.该反应的基本类型为置换反应

C.甲和乙反应的质量比为 17：32

D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为 2：3

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除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

A. 5.6g锌 B. 5.6g铝 C. 5.6g镁 D. 5.6g碳酸钙

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用化学符号填空：

①水银______；

②氮分子______；

③铵根离子______；

④海水中最多的元素______；

⑤缺______导致甲状腺疾病。

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研究“水”可从多角度展开。

（一）水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳 浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是______填化学式），该溶液颜色呈______色；医用 0.9 % 生理盐水中的溶质是_______填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水_____蒸馏水（用 “>”、“<”或“=”填空）。

（二）自来水厂净水流程图为：

天然水 沉降→过滤→吸附自来水。

（1）天然水往往是硬水，硬水中溶有较多的_________（填一种离子符号），长期饮用硬水 对身体有害，生活中常用______的方式将其软化，若想获得更纯净的水，可用______的 方法。

（2）自来水厂净水流程中，常用活性炭吸附，下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活 性炭所能吸附的常见气体的体积：

①请找出一条活性炭吸附气体的规律______；吸附性属于物质的______性质（填“物理”或“化学”）；

②某同学进行如图实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，一段时间后打开弹簧夹，你将看到的现 象是 a.______b.______。

（3）电解水过程中，往往向水中加入少量的稀硫酸，目的是______，电解水时负极产生的气体与正极产生的气体质 量之比为_________。

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造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是 CO2 排放过多。低碳生活能减少能 源消耗，节约资源从而减少 CO2 的排放。

（1）下列生活方式不属于低碳生活的是______（填字母）。

A 使用节能灯　　 B 少用机动车　　 C 多用塑料袋

（2）从火力发电厂尾气中捕捉的 CO2 纯度很高，写出石灰水检验 CO2 的化学方程式______，捕捉的 CO2 可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称______。

（3）在催化剂作用下，CO2 与 H2 按照分子数 1︰______反应生成甲醇（CH4O）和水。 甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。

（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的 CO2 分摊到乘客，经折算每人每公里为 0.139 公斤， 每吸收 110 公斤的 CO2 需种植 1 棵树。从北京到上海的航程约是 1100 公里，则每位乘客 至少需种植______棵树才能吸收该航程产生的 CO2（填字母）。

A 2　　 B 3　　 C 4

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老师为同学们提供了如下实验装置:

（1）实验室要制取一瓶较纯净的氢气，发生和收集装置的组合是______（填字母序号）， 反应方程式为______。

（2）某同学选择 B 装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：______ ，实验仪器① 的名称是______，用它代替长颈漏斗的优点是______。将固体剩余物从混合物中分离 出来的操作是______（填一种操作名称），该操作中用到的玻璃棒的作用是______。 若用 F 装置来收集氧气,验满的方法是______。

（3）常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若用 F 装置来收集氨气，气体应从____________（填“b”或“c”）通入。有同学认为最好后面再连 接一个 G 装置，这样做的目的是_______。

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电影《我和我的祖国》中有这样一则片段：开国大典前夜， 升旗试验出了问题，旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断，为保证当天升 旗成功，采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球，最终升旗仪式完美无缺。

（一）阻断球是常见的铁制品，工业上常用设备高炉来炼铁，主要原料是 焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、石灰石、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）将炼出的“铁”加足量盐酸，充分反应后，总有黑色物质剩余，该黑色物质为________填 化学式）；

（2）反应②的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型为_____。

（二）金属的锈蚀及防护

（1）铁质阻断球的生锈，实际上是铁与_______、_____________共同作用的结果。铁锈的颜色是______；下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）．

a 潮湿空气中　　　　 b 干燥空气中　　　　 c 部分浸入食盐水中

（2）生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的_______性，请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法：_______。

（3）金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是_____________ （用方程式表示)

（三）铁锈组成分析测定

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首 先失去结晶水，其反应可表示为 Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰 可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少呢？

（问题探究）为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 30.0g 部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和 Fe2O3•nH2O，按如图 2 所示装置进行实验。

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通 CO，目的是_______；

（2）反应结束后还需持续通 CO，除了防止铁氧化以外，还有_______　 的目的。

（3）实验结束后，A 中玻璃管内出现的现象是_______　 ；

（4）请指出该装置中有一处明显不足_______　 ；

（数据处理）图 3 是加热时间和 A 中固体质量关系图象，下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况。

（5）完全反应产生的二氧化碳质量为_______　 ；铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值是______；

（6）写出 T3-T4 时间段所发生的化学方程式_______

（7）计算 30g 样品中单质铁的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

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