内蒙古自治区巴彦淖尔市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

决定化学反应速率的主要因素是

A. 反应物的浓度　　 B. 反应温度　　 C. 使用催化剂　　 D. 反应物的性质

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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A. ①②④　　 B. ②③④　　 C. ①③④　　 D. ①②③

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )

A. －386 kJ·mol－1　　 B. ＋386 kJ·mol－1

C. －746 kJ·mol－1　　 D. ＋746 kJ·mol－1

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　 ）

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

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下列说法中正确的是(　 　)

A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0

D. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

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已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

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已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝＋5 518 kJ/mol

B. C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　　 ΔH＝－5 518 kJ/mol

C. H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比

C. 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D. 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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在2 L密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )

A. 0.4 mol·(L·s)-1　　 B. 0.3 mol·(L·s)-1

C. 0.2 mol·(L·s)-1　　 D. 0.1 mol·(L·s)-1

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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。则这段时间为(　 　)

A. 5 s　　 B. 0.1 s　　 C. 2.5 s　　 D. 10 s

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在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A. 0.24 mol/(L·min)　　 B. 0.08 mol/(L·min)

C. 0.06 mol/(L·min)　　 D. 0.12 mol/(L·min)

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在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)

下列判断正确的是(　　)

A. 保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快

B. 将容器的体积缩小一半，反应速率加快

C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快

D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①②　　 B. ④　　 C. ③　　 D. ④⑤

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已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)

A. Q＝92.4　　 B. Q＝46.2　　 C. Q＜46.2　　 D. Q>46.2

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑤　　 D. ③⑤⑥

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在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变大　　 D. X的转化率变小

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在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C. 降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

D. 体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变

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下列化学平衡一定发生移动的是(　　)

A. 平衡混合物中各组分的浓度发生改变　　 B. 正、逆反应速率发生改变

C. 组分中某物质的转化率发生改变　　 D. 体系的压强增大

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在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A. 加入适当催化剂

B. 升高温度

C. 增大反应物的浓度

D. 增大压强

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对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是(　　)

A. 平衡逆向移动　　 B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅　　 D. 混合气体的平均相对分子质量变小

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下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是

A. ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行

B. ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行

C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大

D. 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L

B. 甲酸以任意比与水互溶

C. 10mL  1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH3COONa固体    B．通入少量HCl气体

C．升高温度        D．加入水

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一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（　　 ）

A．CH3COOH　　　　 B．H2SO4　　　　　 C．HNO3　　　　　　　 D．HCl

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在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡________。

(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_________。

(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡________。

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在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。

试回答下列问题：

(1)温度为T1℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。

(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)T1℃时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。

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将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化2HI(g)⇋H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)该反应平衡常数的表达式为K____________，则H2(g)+ I2(g)⇋2HI(g)　 平衡常数的表达式为K1=____________(用K表示)。

(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是____________

A.容器中压强不变　　　　　　　　　　 B.混合气体中c(HI)不变

C.c(I2)=c(H2)　　　　　　　　　　　　　　 D.v(HI)正=v(H2)逆

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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的生成物是___________；

(2)该反应的化学反应方程式为_____________ ；

(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________ ；

(4)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=____________L。

(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为____________ ；

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(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。

(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　　　 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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