已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。...

已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4             B．Q_l<Q₂<92.4      C．Q₂<Q₁<92.4                  D．Q_l＝Q₂<92.4

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)

A. Q＝92.4　　 B. Q＝46.2　　 C. Q＜46.2　　 D. Q>46.2

高二化学单选题简单题查看答案及解析

在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)　　 △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)　 △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

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已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是

A. 2Q2﹤Q1﹤92.4　　 B. 2Q2=Q1=92.4　　 C. Q1﹤Q2﹤92.4　　 D. Q1=Q2﹤92.4

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已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H =-92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1＝2Q2＜92.4　　 B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. Q1＝2Q2＝92.4　　 D. 92.4＞Ql＞2Q2

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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4         C．2P₁＜P₃       D．α₁ +α₃=1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂                 B．92.4＝Q₁＜2Q₂

C．Q₁＝2Q₂＝92.4                 D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同

的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量

Q₁ kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列

关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂   B．92.4＝Q₁＜2Q₂     C．Q₁＝2Q₂＝92.4    D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4         B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③    D．N₂的转化率：② > ① > ③

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