下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是
A. ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行
B. ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
D. 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行
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下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是
A. ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行
B. ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
D. 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行
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下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
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下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（ ）
A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化
D．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
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下列说法正确的是( )
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
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(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS ;
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ;
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
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下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
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