浙江省的离子反应

N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)

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常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)

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Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)

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25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。

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25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)

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常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。

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已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。

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现有四种电解质溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

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已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。

(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。

(4)25　 ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；

c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。

(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。

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常温下有四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。

(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液的pH＝_______。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]

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