山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试卷

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1

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下列有关操作的说法不正确的是

A. 《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质

B. 《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏

C. 《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解

D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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下列说法不正确的是

A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂

B. 沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅

C. SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液

D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂

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下列化学用语正确的是

A. 硫原子结构示意图：

B. 次氯酸分子的结构式：H—O—C1

C. H2O2的电子式：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

B. 15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

C. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

D. 1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA

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下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列各组离子能大量共存的是

A. pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-

B. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-

C. 加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-

D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

D. Z单质难溶于化合物WZ2

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下列除杂方案错误的是

A. A B. B C. C D. D

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下列叙述正确的有

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al

⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

A. ①④⑤　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ②④⑤

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓

B. 将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O

C. 向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-

D. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+

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下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是

A. 步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B. 步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O

C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴

D. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中

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某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是

A. 反应中被氧化的元素有Li和S　　 B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S　　 D. 生成标况下1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol

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己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质

C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列说法错误的是

A. 能耗大是该方法的一大缺点

B. 整个过程中，有2种物质可以循环利用

C. “反应、分离”环节中，有复分解反应发生

D. “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

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将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是

A. 所得溶液的浓度　　 B. 所得气体的质量

C. 所得气体在标准状况下的体积　　 D. 原硫酸的浓度

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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。

（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。

（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。

（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

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A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。

a．C　　 　　 b．Na　　　　　 　　 c．Al　　　　　 　　 d．S

若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。

（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。

（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。

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良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。

（1）氧化还原法消除NOX的转化如下所示：。反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。

（3）已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为a mol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

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在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

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现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

I．根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。

（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。

（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

（6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。

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将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）写出AB段反应的离子方程式：_______________________________。

（3）原混合物中NaOH的物质的量是多少?(写出计算过程) ___________。

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