现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行:
I.根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_______、_______(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)将沉淀物灼烧后,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温,称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是___________________;若坩埚质量是w1g,坩埚与灼烧后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?_____________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”),原因是______________________。
(6))若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是__________。
高三化学实验题中等难度题
现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式:________ 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是 。
若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?________ 。
(2)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: ________ 。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是 。
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现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行:
I.根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_______、_______(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)将沉淀物灼烧后,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温,称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是___________________;若坩埚质量是w1g,坩埚与灼烧后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?_____________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”),原因是______________________。
(6))若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是__________。
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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下
步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 ,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?
(2)选择的还原剂时否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。
(3)若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 。
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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 。 (填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
①溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,原因是 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 。
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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 。 (填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
①溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 。
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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,还必须有 。(填仪器名称)
(2)溶解混合物时,加入盐酸的作用是 ;操作II中加入氯水的作用是 ;
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ;
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温,坩埚质量是b g,坩埚与加热后固体总质量是c g,则样品中铁元素的质量分数是 ;
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ;
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,写出反应的离子方程式 ;
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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤
进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有________。(填仪器名称)
(2)请写出加入氯水发生的离子反应方程式________。
(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是________
________;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”),原因是:________;
(2)若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是:________。
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(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?
__________________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。
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(共13分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________。
(3)将沉淀物加热灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是________。若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(含a、W1、W2的表达式)。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”),原因是________。
(5)若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是________(含a、b、c的表达式)。
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