海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)...

海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是

A. 步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B. 步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O

C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴

D. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中

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（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　 　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用___　　 ___　　 溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　__　　　　。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________________。

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（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦▲ 。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：▲ 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用▲ 溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式▲ 。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：▲ 。

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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　 ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为________________，理由是　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　 。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　　　　　　 （填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦　　 　　 B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦　 　　　 D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是　　　　　　　　 (填化学式)。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）　　　　　　 （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

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海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是

A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　 )

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被氧化

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集

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下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

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