山东省济南市2019届高三上学期12月月考理科综合化学试卷

下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键

B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA

D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

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根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是

A. b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

B. n型半导体为负极

C. X2为O2，H+由b极向a极移动

D. 当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g

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R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

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某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

B. V=20

C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

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工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：

回答下列问题：　

（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。

（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。

（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。

（7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变　　 化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度　　　　　 B．增加C的量　　　 C．减小容器体积　　　　 D．添加高效催化剂

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中A为浓氢氧化钠溶液，C为硫酸溶液，E表示________（写化学式）。

②电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________________________。

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有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

已知：B在一定条件下可发生加聚反应形成高分子化合物

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是____________，上述③④⑤⑥反应中属于取代反应的有_____（填相应序号）

（2）反应③的条件是___________________。

（3）写出B发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式____________________。

（4）反应⑥的化学方程式是__________________________________

（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是______．

a．新制的Cu（OH）2悬浊液　　 b．溴水　　 c．酸性KMnO4溶液　　 d．溴的CCl4溶液

（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种①能与Na2CO3溶液反应　　 ②分子中含有两个-CH3．其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式____________．

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