江西省抚州市2018-2019学年九年级下学期学生竞赛化学试卷

某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法：

①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

②样品中一定含有C粉和CuO粉末

③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同

④滤渣中一定含有C粉和Cu

⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

其中正确的是

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤

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烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。

A.原固体中金属元素质量为 13.6g B.所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%

C.最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D.实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g

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已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是

A.AgNO3应保存在棕色瓶中 B.生成X的质量为21.6g C.X是银 D.c: d=1: 1

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向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53

B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6

C.c点时，溶液的pH＞7

D.b点时，溶液中的溶质有1种

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向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%

B.点溶液中含有两种溶质

C.段发生的反应为中和反应

D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1

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将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是

A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D. a的取值范围：a≥8

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将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（　　）

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等

④反应结束后生成氢气的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A.①③④ B.①③⑤ C.①②③④ D.②④⑤

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一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是

A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

B.蓝色溶液B的溶质有2种

C.无色溶液A呈中性

D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3

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向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B.b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+

C.c点所得固体为银和铜

D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

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两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（　　）

A. FeO和Fe2O3 B. FeO和Fe3O4 C. Fe2O3和Fe3O4 D. Fe3O4和Fe2O3

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某课外兴趣小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。(已知:Al2O3能溶于NaOH溶液)

①测得CuCl2溶液的pH<7;②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象，

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片迅速洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题:

(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈____色，该溶液显___性(选填“酸”、“碱”或“中”)

(2)步骤③中还可能观察到的现象是_____,产生此现象的化学方程式是___________.

(3)步骤②中没有现象的原因是___________

(4)小组对步骤③产生的气体提出以下猜想:a.可能是Cl2b.可能是O2 c.可能是_______

小组讨论得出c成立，理由是______________.

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金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

(1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。

(2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑　　 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2　　 则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图:

①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。

②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。

(4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。

②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

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(1)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。

Ⅰ.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为_____________。

Ⅱ.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______。

Ⅲ.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填序号)。

A.固体氢氧化钠　　　 B.浓硫酸　　 C.生石灰

(2)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。

【收集资料】

Ⅰ.NaOH与CO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

Ⅱ.NaOH与 NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ⅲ.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表

【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整

猜想1:只有NaOH,　　 猜想2:只有Na2CO3,　　　 猜想3:只有 NaHCO3

你认为还有可能是______________。

【实验验证】

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论:猜想_________是正确的(填数字)。

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图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金属元素)

(1)G的化学式________；

(2)写出D与H反应生成E的化学方程式__________________________；

(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；

(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________；

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实验探究和证推理是提升认知的重要手段。

某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。

（资料）

（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。

（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。

猜想①的理由是：________________　　　　 （用化学方程式表示）。

（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）

已知实验所得数据

①最终得到剩余固体24.00g;

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g

完成下列问题：

（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象

（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。

（结论）猜想③成立

（延伸）

（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）

A CuO　　　　 B Cu（OH）2 C Cu　 D Cu（NO3）2

（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）

A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中　　

B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

C 实验应该在80℃的水浴中进行

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水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

（查阅资料）①过氧碳酸钠有和的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_____。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（）固体3.94g。

实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896g，该反应的原理是：

。

（4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式_____（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。

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“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________；

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数_________；

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______（结果保留一位小数）。

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