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液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有__________________的性质。
（2）制取氨气的发生装置应选择上图中的__________________(填字母，下同)， 收集装置应选择的是__________________；这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气的化学方程式为__________________。
（3）若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从__________________(填m或n)端进入。
（4）实验室常用B装置来制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式__________________；使用B装置制取气体的一个明显优点是：__________________。
（5）将15克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称得剩余固体物质量为10.2克，则原混合物中氯酸钾为多少克_______________?
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液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气有_____的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有_________的化学性质。
（2）制取氨气的发生装置应选择上图中的_________(填字母，下同)，收集装置应选择的是__________； B装置也可用于实验室制氧气，写出用该装置制氧气的一个文字表达式为 ______________ ，当用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红了可能的原因是________________。
（3）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是________________；________________。(列举两条)
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(1)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
Ⅰ.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为_____________。
Ⅱ.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______。
Ⅲ.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
(2)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。
【收集资料】
Ⅰ.NaOH与CO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
Ⅱ.NaOH与 NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O
Ⅲ.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3
你认为还有可能是______________。
【实验验证】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取该NaOH溶液，加入过量BaCl 溶液 | 产生白色沉淀 | 证明________不成立（填数字） |
| 步骤2 | 取步骤1中上层清液， 滴加________ | 无气泡产生 | 证明原溶液不含________（填“离子”） |
| 步骤3 | 另取步骤1中上层清液， 滴加________ | 溶液未变红 | 证明原溶液不含________（填“离子”） |
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:猜想_________是正确的(填数字)。
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(1)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
Ⅰ.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为_____________。
Ⅱ.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______。
Ⅲ.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
(2)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。
【收集资料】
Ⅰ.NaOH与CO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
Ⅱ.NaOH与 NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O
Ⅲ.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3
你认为还有可能是______________。
【实验验证】
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取该NaOH溶液，加入过量BaCl溶液 | 产生白色沉淀 | 证明________不成立（填数字） |
| 步骤2 | 取步骤1中上层清液， 滴加________ | 无气泡产生 | 证明原溶液不含________（填“离子”） |
| 步骤3 | 另取步骤1中上层清液， 滴加________ | 溶液未变红 | 证明原溶液不含________（填“离子”） |
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:猜想_________是正确的(填数字)。
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（2007•宿迁）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是，收集装置是．
（2）若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是．
（3）工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3+5O2 
4X+6H2O，则X的化学式为．
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实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是________，收集装置是________．
（2）若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是________．
（3）工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式为________．
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通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图是实验室常用的装置．请回答：
（1）实验室制取氨气应选用的发生装置为______；收集氨气应选用的装置为______；
（2）制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染，可以用______来吸收．
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(8分)2013年，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质；
（2）写出上图中仪器的名称：b ；
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 ，这种发生装置也可用于实验室制氧气，试写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ；
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 (列举一条即可)。
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通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气．氯化氨和消石灰反应生成氯化钙和水、氨气．下图是实验室常用装置
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请回答：
（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______．
（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填对应字母，下同）；收集氨气，应采用的装置为______．这套发生装置还可以用来制取______．
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______ 吸收
（4）如图所示，烧杯中是滴加了酚酞溶液的水．若先挤压胶头滴管，再打开活塞，会观察到______的现象．
（5）实验室若要制取34克氨气，则需要氯化铵多少克？
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2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质．
（2）写出上图中指定仪器的名称：a ．
（3）制取氨气的发生装置应选择图中的 （填字母，下同），收集装置应选择的是 ，这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用的药品是 ．
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 、 ．（列举两条）
溶液
4X+6H2O，则X的化学式为．