江苏师范大学附属实验学校2019届高三上学期10月学情调研化学试卷

2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－

B. 铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

C. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：　　 B. 次氯酸的电子式：

C. 氮原子的结构示意图：　　 D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

难度: 简单查看答案及解析

下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂　　 B. MgO熔点高，可用作耐高温材料

C. 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多　　 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

难度: 简单查看答案及解析

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是

A. 使用催化剂，ΔH1减小　　 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝kJ·mol－1　　 D. d＝2b－c－a

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C. 常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C. 常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5

D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：

（1） K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：_________________________________________。

（2）无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：__________________。

（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。

（4）“过滤”所得滤液中，除OH－外，一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。

（5） 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

难度: 中等查看答案及解析

NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)　　 ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　　 ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：

已知：① 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。

② 利用H2C2O4还原H[AuCl4]可得到Au。

（1）“溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是_____________________________________。“溶解”时Au转化为H[AuCl4]，该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）“滤渣”的主要成分为____________________(填化学式)。

（3）“操作Ⅰ”的名称为_____________________。

（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃时进行，适宜的加热方式为___________________________。

（5）请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。

难度: 中等查看答案及解析

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_____________

难度: 简单查看答案及解析

湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。

（1）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______________。

（2）在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80℃时MB的去除率下降，其原因可能是__________________________________。

（3）为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验：

① 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00 mL，得到溶液A。

② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。

③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，再用HgCl2除去过量的SnCl2，最后用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_______________

难度: 困难查看答案及解析