已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a ...

．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　　 △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)　　 △H4 = 　　　　　　　　 　　　　 　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=　　　　 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 　 。

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（　　　 ）

A．压强越大，反应物的转化率越大　　　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了　　　　　 mol e－。

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已知在298K时下列反应的反应热为：

（1）CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁＝－870.3KJ/mol

（2）C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H₂＝－393.5KJ/mol

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）

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已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是

A. 使用催化剂，ΔH1减小　　 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝kJ·mol－1　　 D. d＝2b－c－a

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（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

C(s) + O2(g)CO2(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l)　　 ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l)　　 ΔH 4 = 　　　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 2(t－BuNO)

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=　　　　 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________

A．压强越大，反应物的转化率越大　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；        ΔH ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为  （     ）

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

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已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　 △H1

（2）C(s)＋O2(g)CO2(g)　 △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　 △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)CH3COOH(l)＋2H2O(l)　 △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)　 △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 　　　　　　 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 　　　　　　 D．△H4=△H1－2△H3

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下列说法或表示方法中正确的是

A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)　　 △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = b kJ/mol，则a > b

B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = - 890 kJ/mol

C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)　　 △H < 0，则白磷比红磷稳定

D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)　　 △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

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(一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的

溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（4）如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol　　　　　　　①

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ②

下列说法正确的是

A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B.2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol

C.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

D.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　①

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol           ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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