已知在298K时下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2...

已知在298K时下列反应的反应热为：

（1）CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁＝－870.3KJ/mol

（2）C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H₂＝－393.5KJ/mol

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　　 △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)　　 △H4 = 　　　　　　　　 　　　　 　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=　　　　 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 　 。

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（　　　 ）

A．压强越大，反应物的转化率越大　　　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了　　　　　 mol e－。

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（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

C(s) + O2(g)CO2(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l)　　 ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l)　　 ΔH 4 = 　　　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 2(t－BuNO)

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=　　　　 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________

A．压强越大，反应物的转化率越大　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。

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已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870．3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393．5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285．8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1

B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1

D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                       ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol

则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓变（ΔH）为

A．+ 488．3 kJ/mol      B．－488．3 kJ/mol

C．－244．15 kJ/mol     D．+ 244．15 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为（   ）

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

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已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　 △H1

（2）C(s)＋O2(g)CO2(g)　 △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　 △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)CH3COOH(l)＋2H2O(l)　 △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)　 △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 　　　　　　 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 　　　　　　 D．△H4=△H1－2△H3

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ===  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol^-1

A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) == 2CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C (s)+ O2 (g) == CO2 (g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O (l) △H3＝-285.8kJ·mol-1

则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) == CH3COOH (l)的△H为

A. -488.3 kJ·mol-1　　 B. -244.15 kJ·mol-1　　 C. +488.3 kJ·mol-1　　 D. +244.15 kJ·mol-1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol-1

A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3

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