已知下列反应的热化学方程式为：⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH 1＝－393.5...

已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                       ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol

则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓变（ΔH）为

A．+ 488．3 kJ/mol      B．－488．3 kJ/mol

C．－244．15 kJ/mol     D．+ 244．15 kJ/mol

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．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　　 △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)　　 △H4 = 　　　　　　　　 　　　　 　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=　　　　 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 　 。

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（　　　 ）

A．压强越大，反应物的转化率越大　　　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了　　　　　 mol e－。

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下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为（   ）

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

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已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-870.3kJ⋅mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=-393.5kJ⋅mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 △H3=-285.8kJ⋅mol-1

则下列反应的反应热为（　　　 ）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

A.△H=+488.3kJ⋅mol-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol-1

C.△H=-977.6kJ⋅mol-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol-1

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为

A．△H=﹣488.3 kJ/mol　　 B．△H=+244.1 kJ/mol

C．△H=﹣996.6 kJ/mol　　 D．△H=+996.6 kJ/mol

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根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol    D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

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