高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下:
(1) K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物,其原因是:_________________________________________。
(2)无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为:__________________。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为:_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。
(4)“过滤”所得滤液中,除OH-外,一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。
(5) 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。
高三化学填空题中等难度题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下:
(1) K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物,其原因是:_________________________________________。
(2)无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为:__________________。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为:_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。
(4)“过滤”所得滤液中,除OH-外,一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。
(5) 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体,干燥的晶体80℃以下十分稳定,它极易溶于水,难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ K2FeO4 在水溶液中易水【解析】
4 FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答的下列问题:
实验室可以利用右图装置完成流程①和②
(1)恒压滴液漏斗支管的作用是,两水槽中的水为___________(填“热水”或“冷水”)。
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是________________;判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_______。
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3 、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为______________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱和KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是____________________.
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________________.
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如下图.电解过程中阳极的电极反应式为__________________.
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(题文)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液;
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中;
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-;
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+;
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。(K2FeO4摩尔质量为198g/mol)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(题文)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液;
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中;
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-;
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+;
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。(K2FeO4摩尔质量为198g/mol)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法为_________________,隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积30.00 mL。
已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是________________。
④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。
A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法为_________________,隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积30.00 mL。
已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是________________。
④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。
A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,容易分解,工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中,滤液1可用作。
(2)氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是
(3)上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中,发生反应的离子方程式是:,控制反应温度30℃ 以下的原因是: 。
(4)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(5)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示,下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)在农业生产中,滤液1可用作▲ 。
(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:▲ ,控制反应温度30℃以下的原因是:▲ 。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:▲ 。
(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲ 。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在▲ 附近、反应时间应控制在▲ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D.该条件下,物质的溶解性:Na2 FeO4< K2FeO4
高三化学单选题困难题查看答案及解析