高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示,下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示,下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D.该条件下,物质的溶解性:Na2 FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ,其生成物氯化铁也可作净水剂,其净水原理为 。
(2)流程图中的吸收剂X 为 (选填字母代号)。
a.NaOH 溶液 b.Fe 粉
c.FeSO4 溶液 d.FeCl2 溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)K2FeO4 的净水原理是,该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂可选用稀KOH 溶液,原因是 。
(6)测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取1.98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。
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铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
下列有关说法不正确的是
A.控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解
B.结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
C.滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定
D.湿法制备高铁酸钾,也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,容易分解,工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中,滤液1可用作。
(2)氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是
(3)上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中,发生反应的离子方程式是:,控制反应温度30℃ 以下的原因是: 。
(4)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(5)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
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