铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热...

铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

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高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

查阅资料：

①为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

②与溶液在20℃以下反应生成，在较高温度下则生成。

(1)实验室常利用氯气制备后与、反应制备。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。

(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放的仪器名称是________。

(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。

(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与不反应)：取粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为。涉及的反应有：，。

①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。

②制得粗的纯度是________。

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（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作▲ 。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：▲ ，控制反应温度30℃以下的原因是：▲ 。

（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：▲ 。

（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲ 。

（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲ 附近、反应时间应控制在▲ 。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是 　　　　　　

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是：　　　　　　 。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 　　　　　　 　 。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 　　　　　　 。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

(一)K2FeO4的制备

该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

(二)性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

Ⅰ.K2FeO4的制备

该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。

(3)C中发生的反应有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。

Ⅱ.性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：_________________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_____________

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。

己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。

③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。

④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

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高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

（2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。

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高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：

①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是

A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2

B.氧化性：K2FeO4＞ KClO

C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2

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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

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