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（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作▲ 。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：▲ ，控制反应温度30℃以下的原因是：▲ 。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：▲ 。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲ 。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲ 附近、反应时间应控制在▲ 。
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铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
下列有关说法不正确的是
A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解
B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定
D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。
④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。
（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是
（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是： 。
（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与C
lO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
lO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为