广东省湛江市2018-2019学年高二上学期第一次大考化学试卷

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　 ）

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 干馏

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下列说法正确的是(　 )

A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

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以下关于甲烷的说法中错误的是

A. 甲烷分子是由极性键构成的分子

B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键

D. 甲烷分子中具有非极性键

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类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA

B. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA

C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

D. 1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图（1）　　 图（2）　

图（3）　　 图（4）

A. 图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B. 图（2）表示已组装的铜锌原电池

C. 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

D. 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

C. 混合气体的颜色不再改变的状态

D. 混合气体的密度不再改变的状态

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下列离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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下列说法正确的是

A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B. c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1

D. 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体

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依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8　 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

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常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A. 若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

B. 若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度

C. 若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D. 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)

D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _________。　　

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________温度。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ) （保留两位小数）。

（6）如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是_________。

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某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________；

②检验有Fe2+生成的方法是____________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

a.浓H2SO4 　　　　 b.酸性KMnO4溶液　 　　　 c.碘水　　　　 d.NaCl溶液

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

A．天平　　 B．滴定管　　　　　　 C．容量瓶　　 D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

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除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为________；

② 下列能增大碳的转化率的措施是________ 。

A．加入C（s）　　 B．加入H2O（g）　 C．升高温度　　 D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g)　 △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_______（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_______。

（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

① 该时间段内反应速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

② 此时，正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____________。

（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为______。

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