河南省2017-2018学年高二上学期期末选拔考试化学试卷

下列事实与平衡移动原理无关的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）

A. ①③⑦　　 B. ②④⑥　　 C. ②③⑥　　 D. ①⑤⑥

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将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

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LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是

A. 充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C. 放电时电池内部Li+向负极移动

D. 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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下列说法不正确的是（　 ）

A. 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）

D. pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）

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下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A. 产生气体体积①＝②

B. 电极上析出固体质量①＜②

C. 溶液的pH变化：①减小②增大

D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+

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25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（　　 ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1>T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

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将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（ ）

A. c(Na+)＝c(A－)　　 B. c(Na+)＜c(A－)　　 C. c(Na+)＞c(A－)　　 D. 无法确定

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在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应正反应的焓变为正值　　 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C. 升高温度，逆反应速率减小　　 D. 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3

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25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L

B. a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6

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下列实验现象及结论正确的是

A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

C. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

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已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确的是　　 (　　 )

A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度

B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3

D. 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS

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有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为

A. a＜b　　 B. a＞b　　 C. a=b　　 D. 无法确定

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用所学知识回答下列问题：

（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× mol/L，则此时溶液的pH＝______。

（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。

（4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨　　　　　　　　　 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右　　 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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（1）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)　　　　　　　　 △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

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铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数　　　　　　　　　 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水　　　 d.装草酸的滴定管未润洗

（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

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