在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：...

在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

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在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1>T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

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在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

下列有关说法正确的是(   )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

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在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　 △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

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向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　 △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

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向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：

下列说法不正确的是　

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变

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（7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　 △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝　　　　 　　　　 ，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝　　 　 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，

根据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　　　　　 (填字母编号)。

a．加入合适的催化剂　　　　　　　　　 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO　　　　　　　　　　 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q　　　　 0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　　 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.反应体系的压强不再发生改变

d.混合气体的密度不再发生改变

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向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

请回答下列问题：

(1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。

(2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。

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（13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　 △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝　　　　　　　　　　 ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　　　　　 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO　　　　　　　　 b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂　　　　　　　 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q　　　 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　　 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.混合气体的密度不再发生改变

d.反应体系的压强不再发生改变

（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生　　　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为　　　　　　　　　　 。

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