向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题:
(1) 0—5 min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____,该条件下的平衡常数K=____。
(2) 第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。
高二化学填空题困难题
向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题:
(1) 0—5 min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____,该条件下的平衡常数K=____。
(2) 第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述信息可推知:T1<T2
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO 的转化率减小
D. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述信息可推知:T1<T2
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO 的转化率减小
D. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣213.5 kJ/mol,达到平衡时数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 70 | _______ |
T2 | _______ | 0.25 |
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)/c(NO)不变
高二化学选择题困难题查看答案及解析
I.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。
(2)①结合表中数据,判断该反应的ΔH____0(填“>”或“<”),理由是_____
②判断该反应达到平衡的依据是_____。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)
II.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)
(3)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=____。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是
A. 上述信息可推知:T12
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变
D. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(13分)(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(2)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 。
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(7分)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数表达式K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,
根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.加入合适的催化剂 b.加入一定量的活性炭
c.通入一定量的NO d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时,该反应的平衡常数
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2 (g)+CO2 (g) ΔH=-Q kJ/mol (Q>0),达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是
温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 15 | |
T2 | 0. 375 |
A. 由上述信息可推知:T1>T2
B. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
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