下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A. 水结成冰前后,质量保持不变
B. 50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升
C. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好反应可生产4.4g二氧化碳
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在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 5 | 2 | 20 | 22 |
反应后质量/g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
A. 该反应是分解反应
B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9:8
D. 反应后甲的质量为0 g
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化学反应前后没有发生改变的是
①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④原子的质量;⑤物质的总质量;⑥分子的种类;⑦分子的数目;⑧物质的种类
A. ①②③⑥⑧ B. ①②⑥⑦⑧
C. ①②③④⑤ D. ④⑤⑥⑦⑧
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在化学反应A + B = C中,5gA和足量的B发生反应,生产8gC,则参加反应的B的质量为
A. 8g B. 5g C. 3g D. 2g
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发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
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纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9m)的空心管。下列说法错误
A. 纳米碳管是一种新型的化合物
B. 纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳
C. 纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
D. 纳米碳管在常温下性质稳定
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已知反应3A + 2B =2C + D,A、B两物质完全反应时的实际质量比为3:4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )
A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g
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下列化学方程式书写正确的是
A. C + O2 = CO2 B. 4Fe + 3O22Fe2O3
C. S + O2SO2↑ D. 2H2 + O22H2O
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根据化学方程式不能获得的信息是
A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量
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下列关于碳的化学性质的叙述中,错误的是
A. 碳的化学性质很活泼
B. 碳与O2反应可生成CO2也可生成CO
C. 炽热的碳与CO2反应生成CO,这个反应需要吸热
D. 碳在空气中燃烧时放出热量,是一种重要的能量
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化学方程式 C+O2CO2可读作
A. 碳加氧等于二氧化碳 B. 碳加氧气点燃后生成二氧化碳
C. 碳和氧气点燃生成二氧化碳 D. 一个碳和一个氧点燃后生成一个二氧化碳
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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D. 该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨的物理性质相同
B. 铅笔芯是由金属铅制成的,所以能导电
C. 金刚石是由碳元素组成的,所以能导电
D. 金刚石是天然物质中最硬的物质
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由于空气的污染原因,在雾霾天气里人们常佩戴有活性炭滤层的口罩,活性炭用于口罩滤层是因为活性炭
A. 可以燃烧 B. 在高温时具有还原性
C. 有吸附性 D. 在常温下化学性质不活泼
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镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
A. B. C. D.
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将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是
A. 1:5 B. l:4 C. 4:l D. 5:l
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除金刚石、石墨外,还有一些新的以单质形式存在的碳。其中,发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是
A. 它的一个分子中含有60个碳原子 B. 它是一种新型的化合物
C. 它的相对分子质量为720 D. 它是一种单质
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某纯净物A稍稍加热就分解成、和,根据这一实验事实不能得出的结论是( )
A. 由四种元素组成 B. A是化合物 C. A中含有水 D. A不稳定
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科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
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关于石墨的物理性质说法正确的是
A. 深灰色有金属光泽的透明固体 B. 质软、有滑腻感
C. 有优良的导电性能 D. 熔点低
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现以2H2O2H2↑+O2↑为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
(1)反应前后_____没变;
(2)反应前后_____不变;
(3)而_____不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和.
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现有30g某物质至于氧气中点燃,完全燃烧生成了二氧化碳和水。该物质中一定含有的元素是_____,可能含有的元素是_____.
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写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)碳在氧气中不充分燃烧:_____、_____。
(2)镁条在空气中燃烧:_____、_____。
(3)过氧化氢在MnO2催化下制O2:_____、_____。
(4)氢气在氧气中燃烧:_____、_____。
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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
氧气的质量(g) | 3 | 4 | 6 |
SO2的质量(g) | 6 |
请回答下列问题:
(1)写出此反应的化学方程式:_____;
(2)第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比是_____;
(3)通过计算,第二次实验生成二氧化硫的质量为_____;
(4)第三次生成的二氧化硫的质量为_____。
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人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(C3H6O3)使肌肉酸痛,放松一段时间后,由于乳酸和吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失,请回答下列问题:
(1)该乳酸的一个分子中含有_____原子,该乳酸由_____元素组成.
(2)乳酸的相对分子质量是_____
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____
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实验室里常用高锰酸钾来制取氧气,现加热分解15.8g高锰酸钾,理论上可以得到氧气的质量是多少?
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请仔细观察下图,是测定化学反应前后质量变化的情况的实验,用以验证质量守恒定律。试回答:
(1)实验A中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的_____
(2)实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧的化学方程式:_____
(3)实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧_____,气球现象是_____,装置放回天平后天平_____
(4)上述三个反应前后容器中物质的总质量不相等的是_____,符合质量守恒定律的是_____(均填实验装置序号)
(5)实验B中,最终天平不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的_____气体逸散空气中,最终没有称量到所有生成物的总质量。
(6)实验C观察到烧杯内_____色固体(铁钉)表面产生_____,溶液由_____色变成_____色,此反应的化学方程式为_____
(7)由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律,实验的改进方法是_____。
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下图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置,如图所示:
(1)酒精灯加网罩的目的;_____
(2)继续加热,观察到的主要实验现象_____,_____;
(3)你写出木炭还原氧化铜化学方程式:_____;
(4)实验结束时,应先导管从石灰水中移出再熄灭酒精灯其目的是_____;
(5)待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_____。
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