科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
八年级化学单选题中等难度题
科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
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科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3+ 3O2=" 2X" + 6H2O。下列说法中不正确的是
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
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“科技治霾”是2015年《大气污染防治法》修法的一大亮点。鼓励和支持开发、利用清洁能源。液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O,则X的化学式为( )
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O
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认识氨气。常温下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气可作燃料,为便于储运,常将氨气加压降温变为液态,称为液氨,液氨不小心泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,实验室可以用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
据上文回答下列问题:
(1)由上文可知,氨气一定具有的化学性质是_____,由“可用喷水的方法除去空气中的氨气”推测氨气还可能具有的性质是_____(写一条即可)。
(2)上图中仪器a的名称是_____,制取氨气的发生装置应选择上图中的(填编号,下同)_____。收集氨气可用上图中的_____。已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则检验收集的气体是氨气的方法是_____。
(3)根据氨气的性质,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是_____(写两条)。
(4)下图为氨气燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为_____,反应前后氮元素的化合价分别为_____,从环保的角度看,液氨做燃料与天然气()相比的优点是_____。
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天然气的主要成分是甲烷(CH4),作为一种清洁、环保的优质能源,几乎不含硫粉尘和其他有害物质,燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料,可从根本上改善环境质量请回答下列问题:
(1)甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1,碳元素的化合价为_____;
(2)从宏观角度看,甲烷是由_____组成;
(3)从微观角度看,CH4表示的意义为_____、_____;
(4)从量的角度看,CH4中碳和氢元素的质量比为_____,碳元素的质量分数为_____;
(5)CH4中“4”表示的意义是_____。
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氢气具有很多性质,其性质决定了它的用途。氢气无色无味,是密度最小的气体,常用于填充气球。氢气能燃烧,可用作燃料。氢气跟氯气反应生成氯化氢,氯化氢用水吸收,可制成盐酸。氢气还能跟氮气在一定条件下反应生成氨气,氨气是制造化肥的重要原料。
根据以上材料,进行总结:
(1)氢气的物理性质_____(写一条)
(2)氢气的化学性质_____(写一条)
(3)氢气的用途_____(写一条)
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目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧会产生一氧化氮和一氧化碳。使用尾气催化净化装置可以使二者发生反应。如图是该反应的微观模拟图,回答下列问题:
(1)请将 C 图补充完整;____________________________
(2)反应物从物质分类上均属于①____________________,其微观原因是②________________________;
(3)一氧化碳做该反应的_________________剂。
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(1)硝酸可发生反应: ,反应的基本类型属于_____;
(2)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点,写出天然气(CH4)主要成分完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式:_____;
(3)电解水可以得到氢气和氧气;写出该反应的化学方程式:_____;
(4)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源;写出该反应的化学方程式:_____。
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空气是人类宝贵的自然资源.
下列有关空气的说法错误的是________;
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②液氮可用作制冷剂
③氧气既能燃烧又能支持燃烧,可用作火箭发射的燃料
④氦气可用来填充探空气球
⑤二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
⑥红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白雾
.①③.②③.④⑤.③⑥
化学探究小组的同学设计下图装置来测定空气中氧气的含量,并按下列步骤进行实验,你认为正确的操作顺序是________;
实验步骤:
①加大约一药匙铜粉;
②冷却,打开止水夹;
③连接好装置,检验装置气密性;
④用酒精灯小心均匀的加热药品部位,加热大约分钟;
⑤读数并记录.
若没有冷却就打开止水夹;可能出现的情况是________(答出一点即可).
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