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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，综合题 4 题，推断题 1 题
简单题 1 题，中等难度 5 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作及实验现象

    结论

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

    溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

    Na2O2已经变质

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

    A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

    B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

    C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

    D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　 ）

    A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

    B. lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

    C. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

    D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. y 的二氯代物有3 种　　 B. x、y和z均能与溴水发生反应

    C. z 中的所有原子在同一平面上　　 D. x的同分异构体只有y和z两种

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 简单离子的半径：Y>X　　 B. 简单氢化物的热稳定性：Z>M

    C. X和Z可形成ZX2分子　　 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O　　 K=4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 　 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)　　

    A.增大CO浓度　　 B.升温　　 C.减小容器体积　　 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 　 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

    （2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；

    乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。

    （3）乙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    乙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________________________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：____________________________________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。

    乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4　　 B．553.5　　 C．589.2　　 D．670.8　　 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 有机物H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）A→B为加成反应，B的结构简式为________。

    （3）A→D反应中的试剂②是________。

    （4）C和F生成G的化学方程式是________。

    （5）满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________。

    a. 属于醇类

    b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰

    （6）下列说法正确的是_________。

    a. A和HCl反应的产物可合成塑料

    b.E中所有的碳原子在同一直线上

    c.1mol有机物 H完全燃烧生成7mol H2O

    （7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

    ___________________________________________________________________

    难度: 困难查看答案及解析