根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H...

根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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（10分）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）该反应的氧化剂是________。________

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是________ 。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是________。

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已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（　　 ）

A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　 )

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中参加反应的Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-　 > Cl2 > Fe3+ > Br2

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　　　 ）

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-　 > Cl2 > Br2 > Fe3+

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根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　 )

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－　 > Cl2 > Fe3+ >Br2

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为3：2

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