高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是
A. Fe2+的还原性强于Mn2+
B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
高三化学多选题中等难度题
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是
A. Fe2+的还原性强于Mn2+
B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
________KMnO4+________FeSO4+________H2SO4=________K2SO4+________MnSO4+ ________Fe2(SO4)3+________H2O
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol 水时,转移2.5mol电子
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:
①加入铝粉的质量 克
②原硫酸铜溶液的物质的量浓度 mol/L
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化,反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是
A.方程式中的X为2MnSO4
B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D.AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应,BC段的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化,反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是
A.方程式中的X为2MnSO4
B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D.AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应,BC段的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+ —— Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号)▲ ;不需要的试剂有(填序号)▲ 。
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为▲ 。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是▲ (填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是▲ 。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会▲ (偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量▲ 。
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同
D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
高三化学单选题困难题查看答案及解析
为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
高三化学实验题简单题查看答案及解析
配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
(1)配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需_________(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________;当看到_________时,达滴定终点;
(2)滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测定的结果_____________。
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