（10分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ...

（10分）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）该反应的氧化剂是________。________

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是________ 。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是___________；

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系致都是5

①KMnO4的系数是_____________；

② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI+ H2SO4 →__________

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是__________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4　 　　　　 K2SO4+　 MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式　　　　　　　　　　 被还原的元素 　　　　　　　　 ，发生氧化反应的物质　　　　　　　 。

（2）3Cl2　　 + 6NaOH5NaCl + NaClO3　 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　 氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现　　　　　 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是　 　　　 　 mol

高三化学填空题困难题查看答案及解析

根据下表下列叙述中正确的是

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋)

B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋

C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－

D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋ 　　　　 KI＋ 　　　　 H2SO4＝ 　　　 K2SO4＋ 　　　 I2＋ 　　　　 H2O

（2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

①加入铝粉的质量　　　　　　 克

②原硫酸铜溶液的物质的量浓度　　　　 mol/L

高三化学填空题困难题查看答案及解析

碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是　　　　　　　　 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　 　　　　　　　　 　 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，　　　　 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____　 　　 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　 　　 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为　　　　　　　　　　 　　 　 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是　　 　　　　　 　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是　　　　　　　　 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____　　　　　　　　　　　　 ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　 　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

高三化学实验题极难题查看答案及解析