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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
| 装置 | 现象 |
| 
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿
[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
| 装置 | 现象 |
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| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 |
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。
③ 补充c中必要的操作及现象： 。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
| 装置 | 现象 |
| 
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。
（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
| 装置 | 现象 |
| 
| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色； |
乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。
（3）乙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________________________________。
② 写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：____________________________________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。
乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。
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某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，
进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。
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某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
(1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是_____。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。
(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验
①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。
②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。
(3)实验3：用KOH作电解质
用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(
)，没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是_____。
②阳极生成FeO
的总电极反应式是_____。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。
(4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 装置 | 
| 
| 
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| 现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 装置 | 
| 
| 
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| 现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 装置 | 
| 
| 
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| 现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是________。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验
①盐桥的作用是_______。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_______。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（
），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是______。
②阳极生成的总电极反应式是______。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
______
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石墨作电极电解氯化铜溶液,（下图），下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使氯化铜发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋+2e→Cu
D．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生
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某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：
| 电压/V | 实验现象 |
| 2.0 | 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡 |
| 3.0 | 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡 |
| ＞5.0 | 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 |
(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 电极材料 | 阴极：石墨 阳极：石墨 | 阴极：石墨 阳极：石墨 | 阴极：石墨 阳极：铁 |
| 加入的物质 | 1 mL浓硫酸 | 1 mL浓硫酸、 少量硫酸铁 | 1 mL浓硫酸 |
| 电极表面是否产生气泡 | 两极均产生气泡 | 两极均产生气泡 | 阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 |
| Cr2O72−还原率/% | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
| 阴极变化 | 实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr |
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。
[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：
)，没有沉淀产生。
的总电极反应式是_____。
），没有沉淀产生。