某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液： （1）其阳极的反应式是： ；导气管W...

某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：　　　　　　　　 ；导气管W端应与出气口　　　　　　 连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：

化学小组分析提出：①红色物质可能有　　　　　　 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，

进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是　　　　　　　　　　 ，无水硫酸铜的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②d中反应的离子方程式是　　　　　　　 ；

③装置b中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为　　　　　　　　　　　　 。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是　　　　　　 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会　　　　　　 （偏大、偏小、不变）。

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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A. a是阳极，b是阴极

B. c是正极，d是负极

C. d电极上发生还原反应

D. 通电一段时间后，溶液pH值减小

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(11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连。阴极上的电极反应式为________。

电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：________。

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为________mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为mol·L^—1

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（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：

请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为________；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：________

（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe²⁺的浓度为________mol·L^-1

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（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连。阴极上的电极反应式为________

电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：________

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为________mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为________mol·L^-1

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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的▲ _极相连，阴极上的电极反应式为▲ 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会▲ （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因▲ 。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为▲ mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为▲ mol·L^-1

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研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去

C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离

D.CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离

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研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法不正确的是(　　 )

A.阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离

C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离

D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去

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用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如右图），下列说法错误的是（　　 ）

A. A 是阴极，电解时析出铜

B. B 是阳极，电解时有氯气放出

C. 阳极上发生的反应： Cu22e－ Cu

D. A 发生还原反应

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某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。

（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

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