内蒙古2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 含有OH-的溶液一定呈碱性

B. pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C. Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(　　 )

A. 锌锰干电池

B. 硅太阳能电池

C. 氢氧燃料电池

D. 铅蓄电池

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是(　　 )

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

A. A>C>D>B　　 B. A>B>C>D　　 C. C>A>B>D　　 D. B>D>C>A

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某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是(　　 )

A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

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下列说法中不正确的　 (　　　 )

A. 废旧电池不能随意丢弃，应回收

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电

D. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋

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如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu"

C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　 ）

A. 通CO的一极是电池的正极　　 B. 负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C. 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变　　 D. 正极发生氧化反应

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按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示　

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量　 ⑤溶液的质量

A. ①③　　 B. ③④　　 C. ①②④　　 D. ②

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下列实验操作规范且能达到目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述不正确的是(　　 )

A. 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)

B. 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

D. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]

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有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是(　　 )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A. t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

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镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2　 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小

B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2　

C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 给溶液加热，溶液的pH升高

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已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）

B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

D. ③中颜色变化说明有AgI生成

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。

（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole-，消耗标况下氧气____________L。

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根据所学知识回答下列问题。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

（2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

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实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀　　　　　　　 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀　　　　　　　 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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