为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
高二化学单选题简单题
为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
高二化学单选题简单题
为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
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为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. ③中颜色变化说明有AgI生成
D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
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已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
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已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
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某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A. CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B. 与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D. 将①中固体加入④中，发生反应：
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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： 
，下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡： 
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2O
Ag(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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