已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
高二化学单选题中等难度题
已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
高二化学单选题中等难度题
已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
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为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
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为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. ③中颜色变化说明有AgI生成
D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色s)
Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )
A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）
A. 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色
B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D. 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察
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根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液浑浊、红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。
（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。
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(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：
| AgCl | AgBr | Ag2CrO4 | |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 砖红色 |
| 溶解度（mol·L-1） | 1.3×10-4 | 1.7×10-7 | 6.5×10-5 |
| 溶度积常数（KSP） | 1.7×10-12mol2·L-2 | 5.0×10-13mol2·L-2 | ? |
（1）请利用表中信息计算Ag2CrO4的溶度积常数KSP = ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，CrO42-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全）。
②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂 （填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是 （若不能该空不填）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B.Ⅲ中含有 I2
C.比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ
D.比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
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