在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定...

在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（　　 ）

A. 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D. 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

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在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的　　　　　　　　 （填字母代号）。

（2）滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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用氧化还原滴定法测定Ti02的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( S04)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

(1)配制NH4 Fe( S04)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的____________________________(填字母代号)。

(2)滴定终点的现象是__________________________________________________。

(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L　 NH4Fe( S04)2标准溶液V mL，则Ti02质量分数表达式为______________________________。

(4)判断下列操作对Ti02质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4 Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________________________________________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________________ 。

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在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

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用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. NaOH固体称量时间过长              B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C. 用酚酞作指示剂　                       D. 固体NaOH中含有Na₂O杂质

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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（    ）

①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗

④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗

⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④        B．②③        C．②⑦         D．④⑤⑥

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用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）　　　　　　 。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是　　　　　　　　　　　　 。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　 （填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值　　　　　　　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度　　　　 　　　　 　 （计算 结果到小数点后二位）。

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用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项

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