在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与...

在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

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实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥　　　　　　 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

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自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（4）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（5）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥

B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是　　

A. 在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

C. 在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D. 在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②硝酸银标准液应装在 ________式滴定管中滴定。

③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

①完成离子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O

②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

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沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有(　 )

A．NaCl　 　　　　　　 B．KI　　　　　　　　 C．NaCN　　　　　　　　 D．Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______________________。

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已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

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在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

D．图中a=×10-4

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

B. N点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

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