（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定...

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（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②硝酸银标准液应装在 ________式滴定管中滴定。

③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据实验序号	FeSO₄溶液体积读数/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____ _______ ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O

②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

高二化学实验题困难题

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相关试题

（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②硝酸银标准液应装在 ________式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据

实验序号

FeSO₄溶液体积读数/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

①完成离子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____ _______ ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O
②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

高二化学实验题困难题查看答案及解析

滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

A．滴定管内液面的变化　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________。

(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：

(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。

(5)步骤②应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（填序号）

A．滴定管内液面的变化　　　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）判断滴定终点的现象是：________________________。

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。

试回答下列问答：

（1）步骤①发生的化学反应的离子方程式为：_____________；加入的指示剂是_____________。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_________（填序号）

A　配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度

B　锥形瓶水洗后直接装待测水样

C　装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D　滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E　滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	①AgCl	②AgBr	③AgI	④Ag2S	⑤Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________。

A.KBr　　　　 B.KI　　　　　　 C.K2S　　　　　　 D.K2CrO4

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（填序号）

A．滴定管内液面的变化　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）判断滴定终点的现象是：_____________________。

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：

（1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号）

A　配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B　锥形瓶水洗后直接装待测水样

C　装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D　滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E　滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。（填序号）

A.KBr B.KI C.K2S　　　　　　 D.K2CrO4

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：
(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示：

实验编号

待测血液的体积/mL

滴入KMnO4溶液的体积/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：

编号

1

2

3

V(水样)/mL

10.00

10.00

10.00

c(AgNO3)/ mol·L-1

0.0010

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为________。
②下列操作导致测定结果偏高的有________。
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－¹⁰, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－¹²,Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是________。
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有________。
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇²^－+H₂O2CrO₄²^－+2H⁺左移，导致滴定终点滞后。
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，导致终点滞后。
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇²^－。实验数据记录如下：

实验序号

FeSO₄溶液的体积读数/mL

滴定前

滴定后

1

0.10

16.20

2

0.30

15.31

3

0.20

15.19

试回答下列问题：
①___Cr₂O₇²^－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O
②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

高二化学实验题简单题查看答案及解析
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
①实验中应选用的指示剂为________．
②下列操作导致测定结果偏高的有________．
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl^-），以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是________．
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有________．
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺左移，导致滴定终点滞后．
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH₃）₂]⁺，导致终点滞后．
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
（3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．实验数据记录如下：

实验序号 FeSO₄溶液的体积读数/mL

滴定前滴定后

1 0.10 16.20

2 0.30 15.31

3 0.20 15.19

试回答下列问题：
①________Cr₂O₇^2-+________Fe²⁺+________═________Cr³⁺+________Fe³⁺+________H₂O
②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c+c（NH₄⁺）=0.2mol/L
C．2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
D．c（H⁺）=c（OH^-）+c
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用氧化还原滴定法测定Ti02的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( S04)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
(1)配制NH4 Fe( S04)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的____________________________(填字母代号)。
(2)滴定终点的现象是__________________________________________________。
(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L　 NH4Fe( S04)2标准溶液V mL，则Ti02质量分数表达式为______________________________。
(4)判断下列操作对Ti02质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4 Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________________________________________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________________ 。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1	0.0010
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

实验序号	FeSO₄溶液的体积读数/mL
滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19