探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响,进行如下实验:
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B.Ⅲ中含有 I2
C.比较水溶液中的 c(I-):II>Ⅳ
D.比较水溶液中的 c(Fe3+):Ⅳ>I
高二化学单选题中等难度题
探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响,进行如下实验:
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B.Ⅲ中含有 I2
C.比较水溶液中的 c(I-):II>Ⅳ
D.比较水溶液中的 c(Fe3+):Ⅳ>I
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
为探究化学反应“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系,甲、乙两同学进行如下实验。
已知:a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率,通常溶液颜色越深,透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究,实验如下:
回答下列问题:
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应存在限度,实验i中的现象是________,实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学:利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究
(实验过程)
序号 | 实验步骤1 | 实验步骤2 |
实验③ | 将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中 | 向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,同时采集溶液的透光率数据 |
实验④ | 将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验⑤ | 将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验中溶液的透光率数据变化如图所示:
回答下列问题:
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断:FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律,用如图装置(a、b均为石墨电极),探究化学平衡移动与I-与Fe2+浓度及还原性强弱关系,操作过程如下:
①K闭合时,电流计指针向右偏转,乙同学得出结论:2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2向正反应方向进行,b作______(填“正”或“负”)极,还原性I—>Fe2+。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液,电流计指针向左偏转,由此得出还原性Fe2+_____I—(填“>”或“<”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程,得出的结论有______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3++2I-2Fe2++I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________;为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后______________(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________;
仪器及药品:试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体;
实验方案:请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格,在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________;在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________。
(3)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_________________________。
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为探讨浓度对化学平衡的影响,某同学对可逆反应 “2Fe3++2I-2Fe2++I2 △H<0”按下图所示步骤进行了一系列实验。
说明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。
(1)实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,才能进行实验Ⅱ,目的是 。
(2)实验Ⅱ中,ⅰ的现象是 ,该实验证明 。
(3)实验Ⅱ中,ⅲ的化学平衡向 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”);ⅲ的现象是溶液变浅,该现象 (填“能”或“不能”)说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”,则下一空不填;如果前一空填“不能”,则ⅲ的目的是 。
(4)实验Ⅱ中,ⅱ的现象是 ,即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。
(5)除了上图中的方法外,若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动,还可以采用的方法有 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中,不正确的是
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中,不正确的是
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 当通入3mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积/mL | ||||
K2S2O8 溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | V3 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | V2 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | V1 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
下列结论正确的是( )
A.V1=0 V2=2.0 B.V1=2.0 V3=2.0
C.V1=2.0 V2=4.0 D.V2=4.0 V3=2.0
高二化学单选题简单题查看答案及解析
向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2.下列叙述不正确的是( )
A. 当a=0.1时,发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B. 当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C. 当溶液中I﹣有一半被氧化时,c(I﹣):c(Br﹣)=1:1
D. 当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br﹣)+c(OH﹣)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关离子方程式书写正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O--+CO2 +H2O=2C6H5OH+CO32-
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